Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa có đáp án

1. Ma trận đề thi giữa kì 1 môn Hóa 10

Dưới đây là ma trận đề thi giữa kì 1 môn Hóa 10 tham khảo:

STT Nội dung Đơn vị kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao 1 Nguyên tử Thành phần cấu tạo nguyên tử 1 1 Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị. 1 Cấu tạo vỏ nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử 1 1 2 Bảng tuần hoàn Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, tính chất hóa học của các nguyên tố. Định luật tuần hoàn. 3 2 1 3 Liên kết hóa học Quy tắc octet 1 Liên kết ion 2 2 Liên kết cộng hóa trị

3 1 Tổng số câu hỏi 12 9 1 1

Cấu trúc đề thi giữa kì 1 môn Hóa 10 tham khảo bao gồm 23 câu hỏi trong đó 20 câu hỏi trắc nghiệm ở mức độ nhận biết thông hiểu, 3 câu hỏi tự luận ở mức độ vận dụng và vận dụng cao. Số điểm cho mỗi câu hỏi trắc nghiệm là 0,25 điểm/câu, số điểm cho câu hỏi tự luận sẽ được quy định cụ thể trong đề thi.

2. Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa: Đề 1

2.1 Đề thi

2.2 Đáp án

a. Phần trắc nghiệm

1. A 2. B 3. C 4. C 5. B 6. C 7. C 8. D 9. A 10. B 11. D 12. C 13. D 14. B 15. A

b. Phần tự luận:

Câu 1:

a. A = 39 ; p = e = 19; N = A - p = 39 - 19 = 20.

b. M là K (potassium). K ở ô thứ 19, chu kỳ 4, nhóm IA.

Câu 2:

Na + F large rightarrow Na+ + F-

Na+ + F- large rightarrow NaF

Câu 3:

R thuộc nhóm IVA large rightarrow Oxide: R2O4=RO2

%O = 53,333% large rightarrow %R = 100 - 53,333 = 46,667%

$large rightarrow %R =frac{R.100}{R+32}=46,667 rightarrow R=28rightarrow Si$

Câu 4:

$large n_{H_{2}}=frac{4,958}{24,79}=0,2(mol)$

R + H2O large rightarrow ROH + 1/2H2

0,4 0,2 (mol)

$large M_{R}=frac{9,2}{0,4}=23$

=> R là Na.

b. mH2O = 200(g)

=> %NaOH = 7,66%

Đăng ký ngay để được các thầy cô tư vấn và xây dựng lộ trình ôn thi sớm hiệu quả, phù hợp với bản thân

3. Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa: Đề 2

3.1 Đề thi

3.2 Đáp án

a. Phần trắc nghiệm

1. D 2. D 3. A 4. B 5. B 6. A 7. B 8. B 9. B 10. C 11. D 12. B 13. D 14. D 15. D 16. B 17. D 18. A 19. B 20. D 21. A 22. A 23. D 24. B

b. Phần tự luận

Câu 1:

- Công thức electron:

- Công thức cấu tạo: Cl - Cl O = C = O

- Xác định loại liên kết:

+ Cl2: Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

+ CO2: Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 2:

Mg large rightarrow Mg2+ + 2e

O + 2e large rightarrow O2-

Mg2+ + O2- large rightarrow MgO

Ca large rightarrow Ca2+ + 2e

Cl + 1e large rightarrow Cl-

Ca2+ + 2Cl- large rightarrow CaCl2

Câu 3:

Nhiệt độ sôi của nước lớn hơn rất nhiều so với ammmonia và methane vì phân tử H2O và NH3 có liên kết hydrogen trong phân tử. Bên cạnh đó do độ âm điện của O > N nên liên kết hydrogen trong H2O bền hơn trong NH3.

Tham khảo ngay bộ tài liệu tổng ôn kiến thức và phương pháp giải mọi dạng bài tập độc quyền của VUIHOC ngay!

4. Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa: Đề 3

4.1 Đề thi

4.2 Đáp án

a. Phần trắc nghiệm

1. D 2. C 3. B 4. B 5. D 6. B 7. D 8. B 9. B 10. A 11. C 12. D 13. A 14. B 15. A

b. Phần tự luận

Câu 1:

a. e = p = 17 ; n = 18 => Y là Cl.

- Số e độc thân: 1

b. Y là phi kim vì có 7 lớp e ngoài cùng.

c. A = 35 => Kí hiệu:

Câu 2:

a. RH4 => RO2 => R = 28.

Vậy R là Si.

b. Biểu diễn đúng 2 quá trình nhường nhận e, các ion hút nhau, phương trình phản ứng.

Câu 3:

- Chưa vượt mức cho phép vì:

+ Lượng muối ăn 1 người sử dụng là: 12/3 = 4g.

+ Lượng sodium có trong 4g muối ăn: 23.1000.4/58,5 = 1572,65 mg nên lượng muối ăn hằng ngày như vậy chưa vượt mức cho phép.

5. Đề thi học kì 1 hóa 10: Đề 4

5.1 Đề thi

5.2 Đáp án

a. Phần trắc nghiệm

1. A 2. B 3. D 4. C 5. B 6. B 7. A 8. C 9. D 10. B 11. A 12. C

b. Phần tự luận

Câu 13:

Nguyên tử và ion Số hạt proton Số hat neutron Cấu hình electron 7 7 1s22s22p3 8 8 1s22s22p6 19 20 1s22s22p63s23p6 26 30 1s22s22p63s23p63d6

Câu 14:

a. Cấu hình electron nguyên tử H là 1s1 => H có 1 electrong hóa trị.

Cấu hình electron nguyên tử Cl là 1s22s22p63s23p5 => Cl có 7 electron hóa trị.

Phân tử Công thức electron Công thức Lewis H2 H : H H - H HCl

Câu 15:

a. Các hợp chất ion có thể được tạo thành là:

Na+ + Cl- large rightarrow NaCl

2Na+ + O2- large rightarrow Na2O

Mg2+ + 2Cl- large rightarrow MgCl2

Mg2+ + O2- large rightarrow MgO

b. Nhiệt độ nóng chảy của Na2O thấp hơn MgO.

Mg2+ có điện tích lớn hơn Na+ và bán kính của Mg2+ nhỏ hơn Na => Liên kết trong MgO bền hơn trong Na2O nên nhiệt độ nóng chảy của MgO cao hơn Na2O.

Trên đây là một số đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa cùng đáp án mà VUIHOC đã tổng hợp lại giúp các em ôn tập tốt và hiệu quả hơn. VUIHOC còn rất nhiều bộ đề hay và sát với cấu trúc đề thi khác được biên soạn bởi các thầy cô dạy giỏi trong khóa học PAS THPT. Các em hãy nhanh tay đăng ký khóa học để được các thầy cô hướng dẫn lên lộ trình học tập khoa học nhé! Truy cập ngay vuihoc.vn để cập nhật thêm thật nhiều kiến thức Hóa học 10 và các môn học khác nhé!

>> Mời bạn tham khảo thêm:

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn toán
Đề thi học kì 1 lớp 10 môn lý
Đề thi học kì 1 lớp 10 môn anh
Đề thi học kì 1 lớp 10 môn văn
Ôn thi học kì 1 lớp 10 môn hóa