Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của H2O2 theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của H2O2.
Công thức Lewis của H2O2
1. Viết công thức Lewis của H2O2 dựa vào công thức electron
Sự hình thành phân tử H2O2:
Nguyên tử H có 1 electron hóa trị, cần thêm 1 electron nữa để đạt octet.Nguyên tử O có 6 electron hóa trị, cần 2 electron để đạt octet.
Trong phân tử H2O2, mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron với nguyên tử Ocạnh nó tạo thành 1 cặp electron dùng chung. Khi đó các nguyên tử H đã đạt octet. Hai nguyên tử O đều chưa đạt octet, mỗi nguyên tử O góp chung 1 electron hóa trị để tạo thành 1 cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử C.
Công thức electron của H2O2 là:
Từ công thức electron của H2O2, thay mỗi cặp electron bằng một gạch nối. Ta được công thức Lewis của H2O2 là:
2. Viết công thức Lewis dựa theo công thức phân tử và electron hoá trị
Tiến hành theo các bước sau:
Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử
O có 4 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong phân tử H2O2, có 2 nguyên tử O và 2 nguyên tử H.
Vậy tổng số electron hóa trị = 6.2 + 1.2 = 14 electron.
Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử
Trong phân tử H2O2, hai nguyên tử O là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử H được xếp xung quanh như sau:
Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.
Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:
14 - 2.3 = 8 electron.
Sử dụng 8 electron này để tạo octet cho hai nguyên tử O.
Do số electron hóa trị không còn dư và nguyên tử trung tâm đã đạt octet
Vậy công thức Lewis của H2O2 là
3. Ví dụ minh họa
Câu 1. Số liên kết σ trong phân tử H2O2 là:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: C
Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:
Công thức Lewis của H2SO3
Công thức Lewis của H2SO4
Công thức Lewis của H3PO3
Công thức Lewis của H3PO4
Công thức Lewis của HBr
